Конспект уроку: Співвідношення об’ємів газів у хімічних
реакціях. Обчислення об’ємних співвідношень газів за хімічними рівняннями.
І.Перевірка домашнього
завдання. Актуалізація опорних знань. Мотивація навчальної діяльності.
1.Відповісти письмово на питання:
1) Порівняйте фізичні
властивості алканів, алкенів і алкінів.
2) Назвіть загальні хімічні
властивості вуглеводів.
3) Які реакції (приєднання,
заміщення) характерні для алканів? Чому?
4) Які реакції (приєднання,
заміщення) характерні для алканів? Чому?
5) З наведених на дошці
речовин виберіть ті, що знебарвлюють бромну воду. Наведіть приклади рівнянь
реакцій.
а) CH3 - CH2 - CH3
б) СН3 – СН = СН2
в) CH3 – CH - CH3
CH3
г) CH3≡CH
д) CH3 – C = CH2
|
CH3
е) CH2 - CH2
|
|
CH2 – CН2
ІІ.
Вивчення нового матеріалу
Лекція
Чому дорівнює молярний об’єм будь-якого газу за нормальних умов?
Усі гази однаково стискаються, мають однаковий термічний коефіцієнт
розширення. Об’єми газів залежать не від розмірів окремих молекул, а від
відстані між молекулами. Відстані між молекулами залежать від їх руху, енергії
та, відповідно, температури.
На підставі цих законів і своїх досліджень італійський учений Амедео
Авогадро сформулював закон:
В однакових об’ємах різних газів міститься однакова кількість молекул.
За звичайних умов газоподібні речовини мають молекулярну будову. Молекули
газів дуже дрібні порівняно з відстанню між ними. Тому об’єм газу визначається
не розміром частинок (молекул), а відстанню між ними, що для будь-якого газу
приблизно однакова.
А. Авогадро зробив висновок, що, якщо взяти 1 моль, тобто 6,02 1923 молекул
будь-яких газів, то вони займатимуть однаковий об’єм. Але при цьому
вимірюватися цей об’єм має за однакових умов, тобто за однакових температури й тиску.
Умови, за яких проводяться подібні розрахунки, назвали нормальними умовами.
Нормальні умови (н. у.):
T = 273 K або t = 0оC;
P = 101,3 кПа або Р = 1 атм. = 760 мм рт. ст.
Об’єм 1 моль речовини називають молярним об’ємом (Vm). Для газів за
нормальних умов він дорівнює 22,4 л/моль.
Відповідно до закону Авогадро,1 моль будь-якого газу займає однаковий
об’єм, що за нормальних умов дорівнює 22,4 л/моль.
Отже, об’єми газоподібних реагентів і продуктів реакції співвідносяться як
їх коефіцієнти в рівнянні реакції. Цю закономірність використовують для
хімічних розрахунків.
ІІІ. Первинне застосування
отриманих знань
1. Практика на прикладах
Завдання 1. Обчисліть об’єм хлору, що
може приєднати 5 л
етилену.
5л x
C2H4+Cl2 g C2H4Cl2
1моль 1 моль
Відповідь: 5 л хлору.
Завдання 2. Обчисліть, який об’єм
кисню потрібен для спалювання 1
м3 метану.
1м3 х
СН4+2О2gСО2+2Н2О
1
моль 2 моль
V(CH4)=2V(O2)=2 (м3)
Відповідь: 2 м3 кисню.
Завдання 3. Обчисліть об’єм ацетилену, для повного гідрування якого витратили 20
л водню.
х 20 л
С2Н2+2Н2gС2Н6
1 моль 1моль
Відповідь: 10 л ацетилену.
2.
Самостійна практика
Завдання 4. Обчисліть об’єм водню,
який потрібен для повного гідрування речовини Х.
(Учні самостійно заповнюють таблицю,
після закінчення роботи звіряють відповіді.)
|
Варіант
|
Об’єм речовини Х, л
|
Формула речовини Х
|
Рівняння гідрування
|
Об’єм водню, л
|
|
1
|
10
|
С3Н4
|
|
|
|
2
|
15
|
С2Н2
|
|
|
|
3
|
25
|
С2Н4
|
|
|
|
4
|
18
|
С3Н6
|
|
|
|
5
|
20
|
С3Н4
|
|
|
|
6
|
35
|
С2Н2
|
|
|
|
7
|
10
|
С4Н8
|
|
|
|
8
|
20
|
С3Н6
|
|
|
|
9
|
28
|
С2Н2
|
|
|
|
10
|
17
|
С2Н4
|
|
|
IV.Домашнє завдання
Опрацювати матеріал лекції, відповісти на
запитання до неї, виконати вправи.
Комментариев нет:
Отправить комментарий