Конспект уроку: Хімічні властивості алкенів та алканів

Хід уроку

І. Перевірка домашнього завдання.

1. Самостійна робота

Варіант І

1.Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

СН₄  → СН₃Сl → C₂H₆ →  C₂H₅Cl

  ↓                             ↓

C₂H₂                       C₂H₄

2. Обчисліть, який об'єм кисню (н.у.) знадобиться для спалювання 8,8г пропану. (11,2л)

Варіант ІІ

1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

С₂H₆ → C₂H₅Br →  C₄H₁₀ → CO₂

   ↓                               ↓

C₂H₄                         C₄H₈

2. Обчисліть, який об'єм водню (н.у.) виділяється в результаті дегідрування 7,8 г бутану. (2,24 л)

ІІ. Вивчення нового матеріалу

1.Одержання етилену та ацетилену

1)                Одержання етилену дегідратацією етанолу в присутності концентрованої сульфатної кислоти:

                                                                 _t˚ 

С₂H₅OH(H₂SO₄(конц.)  →  C₂H₄ + H₂O

2)                Одержання ацетилену з кальцій карбіду:

CaC₂ + 2H₂O  →  C₂H₂ + Ca(OH)₂

2.Хімічні властивості алкенів і алкінів

Скласти порівняльну таблицю хімічних властивостей за матеріалом підручника § 22. Виписати тези до висновка.

! Реакція з бромною водою (Br₂) – якісна реакція на наявність кратного зв’язку!

Якщо атоми Карбону, які утворюють кратний зв’язок, з’єднані з різною кількістю атомів Гідрогену, то Гідроген із HCl або HBr приєднується до найбільш гідрогенізованого атома Карбону (того атома Карбону, біля якого атомів Гідрогену більше) – правило Марковнікова.

CH₂ = CH – CH₃ + HCl   →   CH₃ – CHCl – CH₃

CH ≡ C – CH₃ + HCl → CH₂ = CCl – CH₃

ІІІ. Первинне застосування отриманих знань

Тренувальні вправи

1) Запишіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості етилену й ацетилену:

а) гідрування;

б) бромування ;

в) взаємодія з бромоводнем;

г) гідратація.

2) Поясніть, яка властивість ацетилену використовується під час зварювання металів?

IV. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал § 22; письмово вправа 9 (с.151)

Творче завдання.  Підготувати повідомлення про застосування вуглеводнів.